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融雪劑的鹽液濃度與冰點的實驗數據

飽和NaCl溶液的冰點為-23℃，飽和CaCl2的冰點為-50℃。冰點低、價格低是“氯鹽類”融雪劑的誘人之處。當在冰雪中拋灑了這類融雪劑之后，就會導致由冰雪與融雪劑組成混合物的凝固點大幅度降低。不過，溶質的質量分數與溶液的冰點有一定的關系。

     在不超過鹽的溶解度的范圍內，鹽的濃度越大，冰點越低。所以應該根據外界環境的溫度把握拋灑融雪劑的數量，這樣既可快速融雪又可以減少浪費。另外部分鹽，如醋酸鈣溶于水時伴隨放熱的性質更有助于融冰雪。

融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,溶于水（雪）后，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。雪融劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變．為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了．這一原理也很好的解釋了鹽水不易結冰的道理。

冬季，道路上的積雪真不少，環衛司機和環衛工全體集合開會了，這是因為撒融雪劑也是一門學問，要根據下雪的大小控制融雪劑的投放量，司機必須準確掌握車速與融雪劑之間的關系。

動車組鐵軌融雪劑具有融雪速度快，無腐蝕，投加劑量小，經濟環保等優點，融化后的產物可促進植物生長，與傳統產品比較，對金屬和水泥混凝土的腐蝕微小，安全可靠。本產品可適用于-40℃的低溫環境;流動性好，易于拋撒及機械撒布。

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